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10．下列反應中，反應后固體質量一定減少的是（　�。�
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

分析 A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應，反應前后都是固體，固體質量不變；
B．如果鎂粉過量，則反應生成鐵，根據(jù)關系式3Mg～2Fe判斷；
C．碳與氧化銅反應生成一氧化碳氣體和銅，反應后固體質量一定減少；
D．水蒸氣與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉轉化成氫氧化鈉，固體質量一定增加．

解答 解：A．Al與V2O5反應生成Al2O3和V，反應前固體為V2O5、Al，反應后固體為氧化鋁、V，均為固體，固體質量不變，故A錯誤；
B．鎂粉投入到FeCl3溶液中，如果鎂足量，根據(jù)關系式3Mg～2Fe，固體質量變化為：72→112，反應后固體質量增加，故B錯誤；
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱，反應物都是固體，反應后生成了CO氣體，則固體質量一定減少，故C正確；
D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末，反應前固體為Na2O2，反應后固體為氫氧化鈉，反應后的固體中增加了H元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算和判斷，題目難度中等，明確常見物質的性質及發(fā)生反應原理為解答關鍵，A為易錯點，注意反應物、生成物都是固體，反應前后固體質量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V（H2）：V（C3H8）為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：4D．5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1molOH-中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子束與原子序數(shù)的關系，請回答下列問題．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基態(tài)原子核外電子排布式為122s22p63s23p2
（2）Y，P，R第一電離能大小的順序為（用化學符號表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O
（3）X，Z的單質按物質的量比1：2，反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵，計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子的物質的量是2mol
（4）Q單質與Z的最高氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（5）已知：反應ⅠCaSO2（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4KJ•mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO2（g）△H2=-175.6KJ•mol-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則圖2反應過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
X元素最高正價與最低負價的絕對值相等
Y是地殼中含量最多的元素
Z元素基態(tài)原子3p能級只有一個電子
W與Z位于同周期，能量最高的p 能級電子為半充滿
R單質為黃色固體，常存在于火山噴發(fā)口
T元素基態(tài)原子核未成對電子最多
請用化學用語填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑離子還原性最高價氧化物的熔點
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加熱的條件下單質X可與R的濃的最高價氧化物的水化物反應，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖所示，其中Y的氫化物沸點最高的原因是水分子間可以形成氫鍵，大大加強了分子間作用力，從而使水的沸點最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最穩(wěn)定單質生成1mol該化合物是的熱效應稱為該化合物的標準生成焓（△H）．已知Z2O3標準生成焓（△H）為：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的標準生成焓（△H）為：△H=-269.70kJ/mol，試寫出單質Z和T2O3反應的熱化學方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化工生產中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關敘述中正確的是（　�。�
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變
④該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．
A．①④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5 種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．用廢銅屑制硫酸銅
方案1：將濃硫酸加入盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應后過濾得到硫酸銅溶液．
方案2：將廢銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加熱到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，調pH=8.5}$$→_{③}^{過濾}$$→_{④}^{洗滌，烘干}$堿式碳酸銅
請回答下列問題：
（1）制備硫酸銅的最佳方案為方案2（選填“方案1”或“方案2”），原因是方案2無染污，且節(jié)約原料．
（2）步驟①的加熱方法為水浴加熱；步驟③過濾后，濾液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取濾液少許，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成．
（3）步驟④洗滌的目的是除去產品表面雜質．
（4）測定堿式碳酸銅組成的方法主要有如下兩種：
方法1：灼燒法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬質試管中灼燒，將氣體產物依次通過足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重8.8g．
方法2：還原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氫氣中加強熱，測反應后殘留固體的質量．
①利用方法1的數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式為Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化學方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡式 CH≡CH
C．聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結構模型示意圖

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