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（12分）以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質的結構簡式：B F

（2）寫出反應①④的化學反應方程式：

①

④

（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是（　�。�

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水pH=7的溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2

Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1

Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數依次增大，A的核外電子總數與其周期數相同，其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數與D相同，但還有空軌道；D與E同族,請回答下列問題：

（1）A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為______，其中心原子的雜化方式為______，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性鍵的化合物是________________________。（填化學式，任意寫出三種）。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數為3的酸根離子是______________________（填化學式，下同）；酸根離子呈三角錐形結構的是____________。

（3）BA4分子的立體構型為__________；根據電子云重疊方式的不同，該分子里共價鍵的類型為_________。

（4）B的一種氫化物相對分子質量是26，其分子中σ鍵和π鍵的鍵數之比為_________。

（5）B與D形成BD2分子，與該分子互為等電子體的有____________________。（分子跟陰離子各寫一個）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：

下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數目為5的是（ ）

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中含有sp2?sp3σ鍵的是（ ）

A. CH3CH3 B. CH2===CH－CH===CH2

C. CH≡C－CH3 D. CH2===CH－CH2－CH3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列的分子中所有的碳原子不可能都在同一平面上的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方法正確的是

A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應

B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾

C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液

D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。

回答下列問題：

（1）A原子的結構示意圖為_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；

（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強堿

B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點時兩種協液中水的電離程度相同．且V=20

D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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