【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。

（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%�；衔锛椎木ОY(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：

①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。

②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。

③下列說法正確的是 。

A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體

C．電負(fù)性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵

④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。

⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫出計算過程）

【答案】（1）Na<S<P<Cl ；（2）三角錐形；（3）① 4 ；②正四面體 ；③BCD ④SP2 ； ⑤

【解析】

試題分析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，B只能是P元素。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，D是Cl元素。A+比D原子形成的離子少一個電子層，A是Na元素。C與A形成A2C型離子化合物，C是S元素。E的原子序數(shù)為31，E是Ga，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體F是As元素。（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<S<P<Cl，答案為：Na<S<P<Cl；（2）PCl3的價層電子對數(shù)為3+（5-3x1）/2=4，其中有一對孤電子，所以PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，答案為：三角錐形；（3）①該晶胞中F原子位于頂點和面心，所包含的F原子(白色球)個數(shù)為8×+6×=4，答案為：4；②與同一個E原子相連的F原子個數(shù)為4，E原子的雜化方式為sp3雜化，所以與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形，答案為：正四面體；③A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不相同，A錯誤；B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體，B和F位于同一主族，價層電子數(shù)相同，所以它們屬于等電子體，B正確；C．F和E同周期，但F的非金屬性強于E，電負(fù)性：F>E，C正確；D．EF晶體屬于原子晶體，原子間通過配位鍵相連，所以晶體中含有配位鍵，D正確，答案為：BCD；④(CH3)3E中E原子的價層電子對數(shù)為3+（3-3x1）=3，所以(CH3)3E中E原子雜化方式為sp2雜化，答案為：sp2；⑤設(shè)晶胞棱邊的長度為a，晶體中緊鄰的F原子之間的距離為面對角線的1/2，即為，緊鄰的F、E兩原子之間距離為晶胞體對角線的1/4,那么E、F間的距離為的，晶體中緊鄰的F原子之間的距離與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為，答案為：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)―選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。

（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。

（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：

①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是 。

②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是 。

（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為________；已知磷化硼的晶胞邊長a=" 478" pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有______；請寫出C2B2和A2B反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。

（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下A單質(zhì)的體積為_______升，通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖

（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是 。

（2）二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng) （填有機反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為 ，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。

（2）實驗室A的方法是：__________________________________________

______________________________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：

① ________________________________________；

⑤ ________________________________________。

（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③____________、④____________。

（5）反應(yīng)____(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑。

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。

（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗

溫度/℃

金屬消失

的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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