【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

【答案】C

【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯(cuò)誤；

C．Na2SiO3和Na2SO4電離時(shí)，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；

D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度

物 質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度（g/100g H2O）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學(xué)式).

寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;

步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________。

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過濾得到K2Cr2O7固體。

（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 b kg，產(chǎn)率為_____________________________×100%。（列計(jì)算式）。

（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個(gè)水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測(cè)定鉻去除率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果下圖所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請(qǐng)寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

② pH>8時(shí)，亞鐵鹽對(duì)+6價(jià)Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B. SO2和CS2均為V形的極性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。（寫出必要計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在其條件下可種氣體處于平衡，

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；

下列說法正確的是

A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小

D. 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是(　　)

A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶

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同步練習(xí)冊(cè)答案