利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B、180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni
C、整個(gè)提純過(guò)程中，CO（g）可以循環(huán)使用
D、4mol CO（g）具有的總能量大于1mol Ni（CO）4具有的總能量
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．180～200℃時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行；
C．提純過(guò)程中CO可以循環(huán)利用；
D．依據(jù)能量守恒分析判斷；
解答： 解：A．50～80℃時(shí)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于Ni（CO）4的生成，不利于Ni的生成，故A正確；
B．180～200℃時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni，故B正確；
C．50～80℃CO為反應(yīng)物，180～200℃時(shí)CO為生成物，CO可以循環(huán)利用，故C正確；
D．反應(yīng)前后物質(zhì)能量守恒，4mol CO（g）具有的總能量小于1mol Ni（CO）4具有的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意控制的溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、17 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol
B、同溫同壓下CO與N2氣體密度相同
C、20 g CuSO4?5H2O溶于80 g水所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D、16 g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法正確的是（　　）
A、鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，所以鋁要以廣泛用來(lái)制造炊具和包裝食品
B、制備氫氧化鐵膠體是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并煮沸至紅褐色
C、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管都不能伸入試管中
D、金屬鈉﹑鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用直接用水滅火，而要用干粉滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪個(gè)量是容量瓶上沒(méi)有標(biāo)出的（　�。�
A、溫度B、刻度線C、容積D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2002年9月14日南京湯山發(fā)生了一起震驚全國(guó)的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠劑--毒鼠強(qiáng)，導(dǎo)致多人中毒死亡；已知毒鼠強(qiáng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)毒鼠強(qiáng)（化學(xué)名：四亞甲基二砜四胺）的下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、毒鼠強(qiáng)屬于無(wú)機(jī)物
B、毒鼠強(qiáng)屬于烴
C、毒鼠強(qiáng)分子內(nèi)含SO2分子因而具有毒性
D、毒鼠強(qiáng)的分子式為C4H8N4S2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)如下描述：
①檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉-KI試紙），必須先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再檢驗(yàn)．
②配制FeCl3，SnCl2的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋?zhuān)?br />③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需檢查是否漏水．
④分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
⑤檢驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液．
以上①到⑤中正確的有（　�。�
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)
B、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
C、HCl易溶于水而CH4難溶于水的原因是HCl是極性分子，CH4是非極性分子
D、水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿觾?nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
A、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B、用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L?min）
C、若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D、平衡時(shí)再通入18O2，平衡右移，再次平衡時(shí)各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
pHc（CrO
 
2-
4
）		c（HCrO
 
-
4
）		c（Cr2O
 
2-
7
）		c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4═H++HCrO
 
-
4
B、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1 mol?L-1
C、要得到CrO
 
2-
4
應(yīng)控制溶液的pH＞9
D、當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v正（HCrO
 
-
4
）=v逆（Cr2O
 
2-
7
）

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