做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—
C．10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵
D

試題分析：高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；溶液是顯酸性的，不可能生成堿，應(yīng)該是水，B不正確；草酸中碳元素的化合價是＋3價，反應(yīng)后變?yōu)椋?價，失去1個電子，則10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移10 mol，C不正確；單鍵都是σ鍵，而雙鍵中含有1個σ鍵和1個鍵，因此根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可知．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵，2mol鍵，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)以及共價鍵的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于激發(fā)學(xué)生的循序漸進，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)動力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
（  ）
A．1∶1∶2B．2∶1∶3 C．6∶3∶2D．3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(      )
A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)反應(yīng)5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(    )
A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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