下列溶液中，能使H2S生成S的溶液是

A.FeCl3     B.Fe2(SO4)3     C.K3[Fe(CN)6]和NaHCO3     D. K3[Fe(CN)6]和Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                         。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：數(shù)學(xué)公式
②c（H+）=10-1mol/L的溶液中：數(shù)學(xué)公式
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：數(shù)學(xué)公式
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：數(shù)學(xué)公式
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：數(shù)學(xué)公式
⑥在含大量Fe3+的溶液中：數(shù)學(xué)公式


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                         。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO2   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO4溶液，則：

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年山東省濰坊市高考化學(xué)仿真試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：
②c（H+）=10-1mol/L的溶液中：
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：
⑥在含大量Fe3+的溶液中：（ ）
A．①②
B．①③
C．②④
D．①②⑤⑥

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