Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

① _________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)請(qǐng)寫出物質(zhì)C和物質(zhì)E反應(yīng)生成的難溶產(chǎn)物在空氣中加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。_________________；______________；

(5)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是____。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】Na HCl 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O B

【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則氣體甲是H2、物質(zhì)C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析，金屬單質(zhì)A是Na，B是Fe，氣體乙是Cl2，氣體甲是H2、物質(zhì)C是NaOH，丙是HCl，D是鹽酸，E是FeCl2，F(xiàn)是FeCl3。

(1)通過(guò)以上分析知，A是Na，C是HCl，故答案為：Na；HCl；

(2)反應(yīng)①為Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)⑤為氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

(3)鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3、2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O，故答案為：4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3；2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O；

(5)亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用氯水、KSCN檢驗(yàn)，也可以用氫氧化鈉檢驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色判斷，故答案為：B。