反應(yīng)C (S) +H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

A．增加C的量        B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大

AC 【解析】C是固態(tài)反應(yīng)物，增加它的量對反應(yīng)速率幾乎無影響。將容器體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)一倍，反應(yīng)物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大。充入N2 使體系壓強(qiáng)增大，混合物的濃度沒有變化。故對反應(yīng)速率幾乎無影響。保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1??

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1??

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH為（　�。�?

A.262.6 kJ·mol-1??                      B.－131.3 kJ·mol-1??

C.-352.3 kJ·mol－1??                   D.131.3 kJ·mol－1??

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省宿豫中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
則：反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ____________。
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州市高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ O

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

 

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