下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制造半導(dǎo)體材料元素的是（　�。�
分析：半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應(yīng)在金屬與非金屬交界處．
解答：解：A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素，故A符合題意；
B．副族元素都是金屬元素，多為導(dǎo)體材料元素，故B不符合題意；
C．左下方區(qū)域的金屬元素都是導(dǎo)體材料元素，故C不符合題意；
D．右上方區(qū)域的非金屬元素都是絕緣體材料元素，故D不符合題意．
故選D．
點評：本題考查了學(xué)生對元素周期表的熟悉程度，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）A2B2的電子式為
．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題．
a
b c d e f
g h i
（1）請寫出滿足以下要求的2個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①所涉及的元素均為a-i中的元素；
②4種單質(zhì)分屬于4個不同 的主族．
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）大小順序的柱形圖如圖1（已知柱形1代表Ar），則其中序列“2”表示的單質(zhì)為
 
，“8”表示的單質(zhì)為
 
 （均填化學(xué)式）．
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖如圖2，序列“5”氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，序列“1”氫化物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)a單質(zhì)e可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)e在該燃料電池的
 
極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在e單質(zhì)中燃料4克i單質(zhì)生成一種有刺激性氣味的氣體，同時放出aKJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制造半導(dǎo)體材料元素的是     
[     ]
A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近    
B. 副族元素
C. 左下方區(qū)域的金屬元素           
D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制造半導(dǎo)體材料元素的是

    A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近                        B. 副族元素

C. 左下方區(qū)域的金屬元素                                    D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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