14．下列說法正確的是（　�。�
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒時，含氫元素質(zhì)量分數(shù)越高的烴，消耗O2量越多
C．常溫下分子中氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，與足量O2完全燃燒時，反應(yīng)前后氣體總體積不變
D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

分析 A．烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等；
B．烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多；
C．分子中氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，在水為氣態(tài)時與足量O2完全燃燒時，反應(yīng)前后氣體總體積不變；
D．減少的體積可能為反應(yīng)前后的體積差．

解答 解：A．烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A錯誤；
B．烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，則相同質(zhì)量的烴，完全燃燒時，含氫元素質(zhì)量分數(shù)越高的烴，消耗O2量越多，故B正確；
C．分子中氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，在水為氣態(tài)時與足量O2完全燃燒時，反應(yīng)前后氣體總體積不變，而常溫下水為液體，不符合，故C錯誤；
D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積可能為反應(yīng)前后的體積差，若生成物中體積減少為水的體積，則不一定為生成的水蒸氣的體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、燃燒反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒規(guī)律及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N2；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．他們設(shè)計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
�。埻瓿上卤韺嶒灢僮�、現(xiàn)象和結(jié)論
實 驗 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍色沉淀，
則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)，且正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氯化氫的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
B．氯化氫具有強酸性
C．氯化氫能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D．氯化氫極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+ 的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C．上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉硪话?/td>
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．A、C形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)物方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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同步練習(xí)冊答案