某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為____________________。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。

（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是____________；最終產生氫氣體積的關系應是_______________。

（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是______________。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于新制氯水的敘述中不正確的是（ ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變弱

D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學方程式表示溶洞生成的反應原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式： 。

II、氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：

（1）德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： 。

寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范。下列說法中不正確的是

A．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。

（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比為1：2的是

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質，甲、乙二人分別選用下列試劑進行實驗：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？___________ （填“正確”或“不正確”），并說明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質他認為只要a、b滿足什么關系？________________；

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ___________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是____________。

a．c（H+） b．c（OH-） c． d．

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________（mol/L）-2；

②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名為_________）等。

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