13．玉兔號月球車在發(fā)射時，運載火箭共裝有推進劑[燃料（C2H8N2）和助燃劑（N2O4）]共420t，點燃兩者若恰好反應生成CO2、N2和H2O．反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3N2↑，其中燃料C2H8N2的物質(zhì)的量為1.72×106（mol）（保留三位有效數(shù)字）

分析 （C2H8N2）和助燃劑（N2O4）]反應生成二氧化碳、水和氮氣，依據(jù)原子個數(shù)守恒配平方程式，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算燃料C2H8N2的物質(zhì)的量．

解答 解：（C2H8N2）和助燃劑（N2O4）]反應生成二氧化碳、水和氮氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應的方程式：C2H8N2+2N2O4  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3 N2↑，
因二者恰好反應，則C2H8N2占反應物質(zhì)量比為：$\frac{60}{60+184}$×100%=24.59%，則420t混合物中含有C2H8N2物質(zhì)的量為：$\frac{420×1000000×24.59%}{60}$=1.72×106（mol）；
故答案為：C2H8N2+2N2O4  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3 N2↑；1.72×106（mol）；

點評 本題考查了有關方程式的書寫及物質(zhì)的量相關計算，把握反應中原子個數(shù)守恒，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應速率的是（　�。�
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s22p4．
（2）上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是Na+（寫微粒符號）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應的相關方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學式為NaN3，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強弱的是ad（填序號）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．單質(zhì)沸點高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經(jīng)過分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是O2；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所對應的現(xiàn)象和離子方程式正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A苯酚鈉溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色渾濁2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B在少量稀碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量．開始無氣泡，后來有氣泡．CO32-+H+→HCO3-
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C將過量氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后逐漸溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
D向含有酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過amin后SO3的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯誤的是（　　）
A．SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應百分率相等
D．達到化學平衡狀態(tài)時容器內(nèi)壓強減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．以下物質(zhì)分離提純（括號里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：水
B．溴苯（溴）：NaOH溶液
C．苯（苯酚）：濃溴水
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液

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