5．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)v（SO2）可知v（SO3），根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算2min后SO3的濃度，再根據(jù)n=C•V計(jì)算2min后SO3的物質(zhì)的量．

解答 解：如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），則v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L•min），
所以2min后SO3的濃度為0.05mol/（L•min）×2min=0.1mol/L，2min后SO3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×2L=0.2mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解并有氣泡產(chǎn)生裝置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減�。辉诙讨芷诘闹髯逶刂蠨的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
B．D和A能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1型的離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞A
D．C的氧化物是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
B．已知每摩爾電子的電量為96 500 C，若反應(yīng)進(jìn)行10分鐘，稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過(guò)程中的平均電流約為9.65A
C．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過(guò)的電量，可將銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的精銅電極相連
D．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
①將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量C；
A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
②一定條件下，對(duì)上述達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，描述正確的是B
A．反應(yīng)停止，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 C．反應(yīng)速率v正（CO2）=v逆（H2）
③其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．羥基：C．甲基：D．NH4Cl：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①
①使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
②使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）鑒別蛋白質(zhì)膠體和食鹽溶液的最簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）可以利用鹽析或滲析的方法從雞蛋白溶液中提取蛋白質(zhì)；在澄清的雞蛋白溶液中加入甲醛溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，此過(guò)程稱為蛋白質(zhì)的變性．
（3）雞蛋腐敗時(shí)，常聞到刺激性氣味，產(chǎn)生該刺激性氣味的氣體主要說(shuō)明蛋白質(zhì)中含有S元素．
（4）蛋白質(zhì)溶液中含有氯離子，小明用滴加AgN03溶液再過(guò)濾的方法除去氯離子，結(jié)果沒能除去Cl-，說(shuō)明理由：AgNO3為可溶性重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而成為沉淀，與AgCl混雜而難以分離除去蛋白質(zhì)溶液中C1-的正確方法是滲析法（填操作方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在25℃時(shí)，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有3.2g Cu生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是560mL
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時(shí)間后兩銅片的質(zhì)量相差6.4g．

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