2．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

分析 用極值法進(jìn)行分析：假設(shè)混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣0.125mol，分別計(jì)算出它們的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：設(shè)要生成H2 0.125mol需要鎂的質(zhì)量為x則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g            1mol
x             0.125mol
解得：x=3g，
設(shè)要生成H20.125mol需要鋅的質(zhì)量為y則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得：y=8.125g，
設(shè)要生成H2 0.125mol需要鋁的質(zhì)量為z則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得：z=2.25g，
所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題關(guān)鍵是用極值法考慮問題的思路，計(jì)算出各自的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)接觸空氣后，可能因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
①NaOH  ②A1（OH）3  ③Fe （OH）3  ④Fe （OH）2  ⑤Mg（OH）2．
A．①B．④C．①③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．新材料的出現(xiàn)，常常帶來新的技術(shù)革命，進(jìn)而推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展，給人類創(chuàng)造新的生活方式．下列材料屬于合成材料的是（　�。�
A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻織物D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一，其中一種含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，它是（　�。�
A．N2OB．NO2C．NOD．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．用加熱高錳酸鉀分解制O2時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜
D．配制一定濃度稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)
B．3He原子不是微小的實(shí)心球體
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外層電子數(shù)為2，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來．合理而又簡單的滅火方法是（　�。�
A．用水沖滅B．用泡沫滅火器撲滅
C．用嘴吹滅D．用濕抹布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了如圖1探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．
（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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