實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18 g，則該氧化物粉末可能是(    )

A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO


【答案】AD

【解析】9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g，F(xiàn)e3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g，Mn4+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8 g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2 g，Cr3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3 g，B、C項(xiàng)即使9 g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18 g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21 g，F(xiàn)e2+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28 g，當(dāng)鋁粉不足時(shí), D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是
　 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—
　 B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br—
　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是         ，裝置E中的試劑是              。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?nbsp;         （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是                 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

90℃
 
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

簡要工藝流程如下：

eq \O\AL(  (70℃  鈦液I  結(jié)晶過濾eq \x(FeSO4·7H2Oeq \x(鈦液IIeq \o(eq \o(    eq \o(,\s\②水洗eq \o(――――――→,\s\up9(干燥、煅燒TiO2

①試劑A為           。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是                                    

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是          （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是                                      。

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，           。

步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉(zhuǎn)入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=       （只列出算式，不做運(yùn)算）

（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)3      

C.AlCl3             D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（    ）。

    A．鈉在氯氣中燃燒                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液    D．鋅粒放入稀硫酸中

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同步練習(xí)冊答案