Question

【題目】工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法。

(1)亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________________。

(2)電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為：____________________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】

(1)SO32－＋SO2＋H2O===2HSO3－

(2)①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO42－；②0.03 mol

(3)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O42－＋CO2＋H2O

【解析】

試題分析：(1)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

(2)①由圖可知，Pt(1)電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4 H+，故答案為：SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+；

②左側(cè)電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成硫酸根物質(zhì)的量=0.01mol，生成氫離子為0.04mol，為保持溶液電中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氫離子，多余的氫離子通過陽離子交換膜移至右側(cè)，即有0.02mol氫離子移至右側(cè)，故左側(cè)溶液中增加離子為0.01mol+0.02mol=0.03mol，故答案為：0.03；

(3)甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉Na2S2O4同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2故答案為：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2。