【題目】抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。
（2）維生素A的說明書上標(biāo)注，抗酸藥可影響維生素A(又稱視黃醇)的吸收，
不應(yīng)該同時服用，下列有關(guān)維生素A的說法正確的是（）
A.胡蘿卜和魚肝油中含維生素A較高
B.維生素A能防治壞血病，又稱為抗壞血酸
C.維生素A分子中含有大量不飽和鍵，但不含有羥基
D.人類的生命活動不可缺少維生素A，但它不提供能量，人體的需求量很小
（3）達(dá)喜是一種抗酸藥，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1的鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2 ， 加入
鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，試計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物
質(zhì)的量之比為。

【答案】
（1）其有效成分能中和胃酸
（2）A,D
（3）16∶1
【解析】(1)根據(jù)“碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)”可以判斷抗酸藥是由一些能與酸反應(yīng)的物質(zhì)組成，那么原因也就顯而易見了。(2)維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。(3)3.01g該堿式鹽中所含的CO為(45.0mL－42.5mL)×2.0mol·L－1＝5.0×10－3mol，則其中所含有的OH－的物質(zhì)的量為[42.5mL－(45.0mL－42.5mL)]×10－3L·mL－1×2.0mol·L－1＝8.0×10－2mol，所以n(OH－)∶n(CO)＝16∶1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列說法正確的是( )
A.葡萄糖的分子式可表示為C6(H2O)6 ， 則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B.可用新制氫氧化銅懸濁液來檢測糖尿病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖是一種重要的工業(yè)原料，可用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成維生素C等
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會升高。木糖醇與葡萄糖(填“互為”或“不互為”)同分異構(gòu)體；請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)：
（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。已知A的相對分子質(zhì)量為60；將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：

(1)該廢液中可能大量存在的—種陰離子是_______(填序號)；

A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

(2)為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是_______________；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是______________;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①_______________________________（寫出離子方程式）；

②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是__________；還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是__________。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1，下列說法正確的是_______

A．每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

（2）已知鍵能：H-H為436KJ·mol-1；H-F為565KJ·mol-1；H-Cl為431KJ·mol-1；H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用鍵能大小解釋的是_______

A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)．

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序為

A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是 ( )

⑴所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時，放出或吸收的熱量不會相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時放出熱量。⑹因為氫氣燃燒是放熱的，所以水的分解反應(yīng)一定是吸熱的。（ ）

A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)晶胞立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個CN－。
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示)。
（2）此化學(xué)式帶何種電荷 ， 如果Rn＋或Rn－與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人劇烈運動時，身體感覺酸困，是因為體內(nèi)乳酸濃度增大。乳酸中只含碳、氫、氧三種元素，它的相對分子質(zhì)量是H2 的45倍，其中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8，通過計算確定乳酸的分子式。___________

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