298 K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示： 
試回答下列問題：
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____ mol/(L·s)。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。
(3)若298 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，323 K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298 K時(shí)的
①該反應(yīng)中 △H___0（填“>”或“<”）。
②請?jiān)谏蠄D中畫出323 K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
(5)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義____。
(1)0. 005
(2)
(3)①< ；
②
(4)B
(5)某一時(shí)刻的反應(yīng)速率（或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈師大附中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0

試回答下列問題：

(1)

若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”、“＜”、“＝”)

(2)

在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

v正(H2)＝2v正(CH3OH)

B．

v正(H2)＝v正(CO)

C．

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．

混合氣體的密度不變

(3)

某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1 mol/L和2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6 mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298 K時(shí)，2SO2(g)+O22SO3(g)(生成2 mol SO3，正反應(yīng)放出197 kJ熱量)，在相同溫度下，向某一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量Q1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡后放出Q2 kJ熱量，下列關(guān)系式正確的是(    )

A.Q2=              B.Q2＜             C.Q2＜Q1＜197 kJ                D.Q1=Q2=197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：298 K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同溫度下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和?0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。下列關(guān)系式正確的是(    )

A.              B.Q2＜           C. ＜Q2＜Q1            D.Q1=Q2=197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。

（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是        mol。

（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        mol/L。

（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        (填序號)。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之間

（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：             。

（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將          (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                       。

 

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