【題目】下列物質(zhì)中,不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是( )。

A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2

【答案】C

【解析】

試題乙烯中含有碳碳雙鍵,可以和氫氣水及溴加成,遇KMnO4只能發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)C符合題意

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示.

(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”),理由是______

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH______7.

(3)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02molL﹣1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下:

已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí),產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的單質(zhì)氣體1.12L。

(1)溶液B具有性質(zhì)_______________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)濾液C中還含有微量的CN-離子,通過反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),試用離子方程式表示該原理_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

混合氣體的顏色不再改變

混合氣體的密度不再改變

A. B.③⑤ C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率,則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行,圖像最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

回答下列問題:

(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________;

C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。

(2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為________;M的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。

F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)關(guān)于E的下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。

分子中所有碳原子都在同一平面上

能與H2反應(yīng) 能與NaOH的醇溶液反應(yīng) 能與HBr反應(yīng)

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

與A具有相同的官能團(tuán) 水解產(chǎn)物之一(相對(duì)分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 核磁共振氫譜有5種峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個(gè)反應(yīng)生成溴苯。某同學(xué)用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中,已知溴可溶于溴苯中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________________________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(3) C中盛放CCl4的作用是______________________________

(4)向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。另一種證明的方法是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目

(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。

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