【題目】C、N、P、S、Fe、Cu是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素,利用所學(xué)知識回答下列問題:

1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為___,則高溫下的穩(wěn)定性CuO___Cu2O(填);

2)經(jīng)研究Cu的某種化合物能催化氧化CO(NH2)2,其中C、N的雜化方式分別為___,___;

3SiP、S元素的第一電離能由大到小的順序是___;

4OF2的空間構(gòu)型是___,分子極性:H2O___OF2(填),理由是___

5[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個數(shù)之比為___;

6)鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點,原因是___

【答案】[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1 sp2 sp3 PSSi V 二者結(jié)構(gòu)相似,均為V形,FO的電負(fù)性相對比較接近,所以O-F鍵的極性較弱,故OF2分子的極性也較弱 12 鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛形成了分子間氫鍵,故前者沸點低

【解析】

同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常;有機(jī)物沸點與碳原子個數(shù)和氫鍵有關(guān)。

1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,銅原子序數(shù)為29,基態(tài)Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1;銅的價電子是3d104s1,在高溫時,容易失去外層4s1上的一個電子,形成3d10的電子結(jié)構(gòu),根據(jù)洪特規(guī)則,軌道全滿半滿和空的時候能量低,所以高溫時1價銅比2價銅穩(wěn)定,則高溫下的穩(wěn)定性CuOCu2O;

2)經(jīng)研究Cu的某種化合物能催化氧化CO(NH2)2,化合物中C原子含有3σ鍵且不含孤電子對,所以其雜化方式為sp2N原子分別含有3σ鍵且含有一個孤電子對,所以N原子采用sp3雜化;

3)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常,Si、P、S三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是PSSi;

4)由價層電子對互斥理論可知,OF2中中心原子為O,F為配位原子, 價層電子對數(shù)=,成鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為4-2=2,電子對構(gòu)型為正四面體 ,孤電子對越多,排斥力越大,所以OF2分子構(gòu)型為V型,分子極性:H2OOF2,理由是二者結(jié)構(gòu)相似,均為V形,FO的電負(fù)性相對比較接近,所以O-F鍵的極性較弱,故OF2分子的極性也較弱;

5[Fe(CN)6]3-結(jié)構(gòu)中,一個CN-含有1σ鍵,2π鍵且每次CN-與鐵以配位鍵相結(jié)合,配位鍵和π鍵的個數(shù)之比為12

6)鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點,原因是鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛形成了分子間氫鍵,故前者沸點低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時俯視觀察刻度線,其結(jié)果_______。(填偏大偏小、或不變”)

.實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______;所制得的氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體,為了得到純凈的氨氣并加以檢驗,請在下列裝置或試劑中,根據(jù)要求作出合適選擇,并將對應(yīng)選擇的裝置編號字母填入表中的空格處:

試劑:a. NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.濃硫酸 d.飽和NaHCO3溶液 e.堿石灰

f.品紅溶液 g.濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的

發(fā)生裝置

收集裝置

凈化裝置中

所用的試劑

檢驗制得的氣體

所用試劑

NH3

H2Og

_______

F

e

_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH:a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分(幾乎不溶于水,可溶于乙醚,熔點156-157℃,對熱不穩(wěn)定,乙醚的沸點34.6℃),有抗菌、解熱、止咳等作用。實驗室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示,實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與青蒿小段接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé),從而實現(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取。回答下列問題:

1)實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,剪成小段的目的是___,圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時,應(yīng)不超過燒瓶容積的___。

2)索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋?/span>x)、套管內(nèi)青蒿小段的高度(y)及虹吸管的高度(z)由大到小的順序是___(用x、y、z回答),與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

3)提取時球形冷凝管中冷水應(yīng)從__(填“a”“b”)管導(dǎo)入,提取液需經(jīng)___常壓減壓)蒸餾法除去大部分溶劑,下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___(填字母標(biāo)號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用可消除的污染,反應(yīng)原理為:,在10L密閉容器中分別加入,測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:

組別

溫度

時間

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

M

下列說法正確的是

A.組別內(nèi),降解速率為

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度

C.時,表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH40.1mol/L NH4HSO4

0.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈_________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_____________(用離子方程式表示)。

2)在上述五種溶液中,pH最小的是_____;cNH4+)最小的是____(填序號)。

3)在溶液④中,_____________離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是:cCH3COO_____________cNH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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