Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可得，溫度為T1時先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡逆向移動，因?yàn)樯�高溫度平衡向吸熱反�?yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A項(xiàng)、X的初始濃度相同，該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時X的轉(zhuǎn)化率比進(jìn)行到W點(diǎn)時偏低，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A錯誤；B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=(a-b)molL-1，則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= (a-b)molL-1，所以v(Y)= mol·L-1·min-1，故B錯誤；C、由上分析T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越大，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故C正確；D、M點(diǎn)時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。