12．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．酒精在氧氣中燃燒B．在硫酸中加入鋁粉
C．將二氧化碳氣體通入燒堿中D．向鹽酸中加入鐵釘

分析 A、氧氣不足生成一氧化碳，氧氣充足生成二氧化碳；
B、硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
C、二氧化碳足量生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量生成碳酸鈉；
D、鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A、氧氣不足生成一氧化碳，氧氣充足生成二氧化碳，產(chǎn)物受反應(yīng)物的量和濃度的影響，故A錯誤；
B、硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的量和濃度的影響，故B正確；
C、二氧化碳足量生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量生成碳酸鈉，產(chǎn)物受反應(yīng)物的量和濃度的影響，故C錯誤；
D、鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的量和濃度的影響，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)條件不同，物質(zhì)濃度不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符號 ）
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小H2O＞H2S（填微粒符號）
（4）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯酸
-性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），
（5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2 g．下列說法正確的是bc
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1 一定大于m2
d．剩余固體m1g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g 中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．電解精煉銅，粗銅中所含Ni、Fe，Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
C．NH3．H2O的電離常數(shù)K=10-4
D．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某氣體單質(zhì)R3的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，現(xiàn)有V L（標準狀況下）該氣體，用含M、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
（4）一個R原子的質(zhì)量為$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質(zhì)是④（填序號）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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