(1)下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定反應熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標準液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是                           （用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     ，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：       。
（1）③④ （2分）  （2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）
產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；（2分）
在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3¯(白色)，c( CO32－)減小，CO32－水解平衡向左移動，c(OH-)減小，酚酞褪色。（2分）

試題分析：(1)③滴定管未用標準液潤洗，會使?jié)舛认♂專玫娜芤阂簿投�，故會偏大；④PH試紙濕潤了，會稀釋醋酸溶液，酸性減弱，PH會增大。(2) 純堿溶液中純堿是強堿弱酸鹽，水解成堿性，遇酚酞顯紅色，離子方程式為CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化鋇溶液，Ba2+會和CO32－反應，使水解反應逆向移動，堿性就減弱，顏色就退去。
點評：本題主要考查了一些實驗操作和鹽類水解的知識，掌握實驗的原理及正確的操作和鹽類水解的原理是解題的關(guān)鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5B．6　 C．7D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。
（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標準碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c(Na+)＝
D．V（NaOH）＞10 mL時，＞＞)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術(shù)手段和教學平臺。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物中全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大
D．pH值減小

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