【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列變化關(guān)系:
其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法不正確的是
A. C和E酸化后得到的有機物互為同系物 B. 符合題目條件的A共有4種
C. D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng) D. 符合題目條件的B共有4種
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【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,
已知D為強酸,請回答下列問題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質(zhì)時,其漂白效果是________(填“增強”“減弱”“不變” ),用化學(xué)方程式解釋上述原因_________________;
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是:______________________________________,
② D的稀溶液常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。
__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-+_Cl-+_______
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1氫氧化鈉溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL
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【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進行下列實驗探究活動:
實驗一:探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如下。
裝置A氣密性檢查的方法是________。
裝置連接順序為A、________、B、E、________、F,其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________,通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
實驗二:探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。
通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。
該裝置存在一個不妥之處,你的改進措施為________。
實驗三:探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。
為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱,下列實驗方案或有關(guān)說法中正確的是________。
A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素 B.實驗二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素
C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強弱 D.已知硫化氫的沸點為,氯化氫的沸點為,則硫元素非金屬性強于氯元素
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