【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列選項中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是( )
A.化合價
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對原子質(zhì)量
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【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關。
(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 。
Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應的的化學方程式為 。
(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為 。
(6)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化,在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。
(2)該小組將0.784L(標準狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應后,稀釋到250.0mL。
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為________。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是
A. 振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺或者褪去
B. 酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色
D. 滴入FeCl3飽和溶液后,可形成帶電的膠體,該分散系導電能力增強
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。
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【題目】(1)下列反應中,在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號),理由是_____________________________________________________。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(2)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則電解時,
檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B. 加水,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,溶液的pH不變
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【題目】進行下列實驗,相關說法正確的是
A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水
C. 圖丙:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4,某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知:①金屬錫熔點為 231℃,化學活潑性與鐵相似;②SnCl4 的沸點為 114℃;③SnCl4 易與水反應。
請根據(jù)上圖裝置回答:
(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(2)試管II中的試劑是___________________,裝置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
(4)實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2,需要的分離方法___________。
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A.先點燃 I 處酒精燈,后點燃Ⅳ處酒精燈
B.先點燃Ⅳ處酒精燈,后點燃 I 處酒精燈
C.同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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