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【題目】下列有關硫及其化合物的說法中正確的是( )

A.濃硫酸與灼熱的炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性

B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥 NH3、 H2S等氣體

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強

D.以 FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應產物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；

B.由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項正確；

C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，因此不能根據二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；

D.中硫的化合價為-2價，中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復分解反應制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖①②③④表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質，則③一定是RNA

D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同溫度、相同壓強下，相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）

A.硫元素的質量比為5：4B.質量之比為1：1

C.分子數之比為5：4D.密度之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ）

A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式_________；

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：_________________。

(3)如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據要求回答相關問題：

①甲裝置中正極的電極反應式為：________________。

②乙裝置中石墨電極產生產物如何檢驗______，電解一段時間后，乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__________方法，化學方程式為____。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。

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