Question

20．向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標準狀況），反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，則原混合液中FeI₂的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 0.5 moL•L^-1
• B． 1.0 moL•L^-1
• C． 1.2 moL•L^-1
• D． 1.5 moL•L^-1

Answer 1

分析 還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，
設(shè)FeBr₂和FeI₂的物質(zhì)的量均為x，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
由電子守恒可知，
2x+2x×$\frac{1}{2}$×（3-2）=0.15mol×2，
解得x=0.1mol，
則原混合液中FeI₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．