已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。

回答下列問(wèn)題：

（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是        

a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃

（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                            。

（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                

a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰

證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱(chēng)）中冷卻 ④稱(chēng)量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________                    _；

第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是                                   。

（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫(xiě)操作名稱(chēng)）

 

【答案】

（1）SiO2   c

（2）燒杯  500mL容量瓶  膠頭滴管

（3）b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全。

（4）加熱、干燥器；再進(jìn)行加熱、冷卻、稱(chēng)量，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止；防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實(shí)驗(yàn)誤差。

（5）

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上以重晶石礦的主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2，加酸后不容的是SiO2，根據(jù)已知條件給的化學(xué)方程式可知所產(chǎn)生的氣體為CO，處理CO的方法是將CO點(diǎn)燃。

（2）配制溶液所需玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。

（3）BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，能夠?qū)㈣F離子沉淀。且不引入新的雜質(zhì)，故選用的試劑為BaO固體；證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全。

（4）此實(shí)驗(yàn)的原理是利用加熱后與加熱前的質(zhì)量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下①稱(chēng)量樣品②加熱③干燥器中冷卻 ④稱(chēng)量 ⑤恒重操作。恒重操作是指直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止。第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是為了防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實(shí)驗(yàn)誤差。

（5）根據(jù)BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2可知反應(yīng)后一氧化碳逸出，要想從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體需要從混合溶液中分離CaS，又CaS微溶于水，故直接過(guò)濾即可得到BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

考點(diǎn)：無(wú)極推斷、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1  ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" +226.2" kJ·mol-1  ②
（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說(shuō)法正確的是：     (3分)

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：                                  
（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：                                                          
                                           （寫(xiě)出一種原因即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________

（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說(shuō)法正確的是：      (3分)

A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同

C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等

D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)

（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：                                   

（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：                                                          

                                            （寫(xiě)出一種原因即可）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省期末題 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。                          
已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②
（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說(shuō)法正確的是：____________
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同
C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相 等
D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)  ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H = ___________
（4）制備BaCl2的工藝流程圖 中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：_________________
（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：________________（寫(xiě)出一種原因即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H1 =571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)；△H2= 226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=        kJ/mol。

（2）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

         

①圖1所示裝置中，通入H2的管口是                     （選填字母代號(hào)）。

②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論                   （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是                                  （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（3）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是         ；OA段離子反應(yīng)方程式為                   ， c(H2SO4)為             

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