【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A．=molL-1min-1=0.5molL-1min-1；

B．=molL-1min-1=0.2molL-1min-1；

C．=molL-1s-1=0.2molL-1s-1=12molL-1min-1；

D．= molL-1s-1=0.05molL-1s-1=3molL-1min-1；

所以反應速率快慢順序為C＞D＞A＞B，則最慢的是B，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖的表達中正確的是(　　)

A.圖a可以表示t s時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到了平衡

B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

C.圖c可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2－E1

D.圖d涉及的反應可能為MN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強電解質(zhì)

B. a、b兩點pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D. 單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。298K時，已知：

①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法比較

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