【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下，下列說法正確的是（ ）

A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

【答案】C

【解析】

A選項，若D中無水硫酸銅變藍，不能說明Na2O2與H2反應生成水，因為D外的水蒸氣會進入到D裝置中引起變藍，故A錯誤；

B選項，裝置B是U型管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；

C選項，裝置C加熱前，應該先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；

D選項，裝置A不能直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，因為該裝置缺少加熱裝置，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)間的關系．以下結論不正確的是（ ）

A. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 從6到9，相應離子反應式H+ + OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結構有關性質(zhì)和特點，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆?/span>Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝______ nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y

C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高

D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b．溶液中Cu2＋向陰極移動

c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法___________________________________________。

②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

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