表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3所含分子數(shù)約為0.5NA

B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CO2所含的共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA

 

C

【解析】

試題分析：A中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B中Cl2與強(qiáng)堿的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為2NA，故B錯(cuò)誤；D中CO2中碳氧之間為碳氧雙鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CO2所含的共價(jià)鍵鍵數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；C中氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量相同都為28g/mol，并且都為雙原子分子，故14g含原子數(shù)為NA，故C正確。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)考察

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（帶析版） 題型：選擇題

已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省衡水市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-�、赟O32-�、跱a+�、蹸O32-�、軳H4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高

B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是

A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸

C．次氯酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

 

 

 

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大， （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝ ；實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（ ）

A．.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

C．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為　a＝4b＋3c

D．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)你判斷下列敘述中正確的是

A．2NA個(gè)HF分子所占的體積約為44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NA

C．常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

D．5.6 g鐵與500 mL 2 mol · L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

 

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