Question

12．向某無色溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎蜗�H₂SO₄后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結論中錯誤的是（　�。�

• A． Fe²⁺被H₂S0₄氧化成Fe³⁺
• B． 原無色溶液中一定含有SCN^-
• C． Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色化合物
• D． 將稀H₂SO₄換成新制氯水，混合液也會出現(xiàn)紅色

Answer 1

分析 向某無色溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎蜗�H₂SO₄后，混合液出現(xiàn)紅色，說明有Fe³⁺生成，且原無色溶液中含KSCN，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能將Fe²⁺氧化，故稀H₂SO₄的加入是為氧化Fe²⁺提供了酸性環(huán)境，即氧化Fe²⁺的物質(zhì)來自于原無色溶液，據(jù)此分析．

解答 解：向某無色溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎蜗�H₂SO₄后，混合液出現(xiàn)紅色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能將Fe²⁺氧化，故稀H₂SO₄的加入是為氧化Fe²⁺提供了所需的酸性環(huán)境，即氧化Fe²⁺的物質(zhì)來自于原無色溶液．
A、稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能將Fe²⁺氧化，故A錯誤；
B、向某無色溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎蜗�H₂SO₄后，混合液出現(xiàn)紅色，說明有Fe³⁺生成，且原無色溶液中含KSCN，故B正確；
C、Fe²⁺與KSCN不反應，故C正確；
D、由于溶液中含KSCN溶液，故將稀硫酸換成氯水，氯水也能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故溶液也能變紅，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了Fe²⁺向Fe³⁺的轉化，需要加入氧化劑，并考查了Fe³⁺遇KSCN溶液變紅的性質(zhì)，可以用于檢驗的Fe³⁺的存在．難度不大．