【題目】利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

要證明非金屬性：Cl>I，在A中加入濃鹽酸，B中加入KMnO4（KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加入___溶液，觀察到C中___（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即可證明。干燥管D的作用是___。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

【答案】淀粉—碘化鉀 溶液變藍(lán) 防止倒吸 NaOH

【解析】

KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉—碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變 藍(lán)色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣>碘；氯氣和揮發(fā)出的氯化氫可溶于水；過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中污染環(huán)境，可用堿液吸收。

KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉—碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色；氯氣及揮發(fā)出的氯化氫可溶于水，干燥管D可起到防止倒吸的作用；過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中污染環(huán)境，可用堿液吸收，如氫氧化鈉溶液，故答案為：淀粉—碘化鉀；溶液變藍(lán)；防止倒吸；NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Al+3Cl2=2AlCl3，無(wú)水氯化鋁遇潮濕的空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置按一定的順序連接，制備無(wú)水氯化鋁。

（1）寫出儀器Ⅰ的名稱___。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置的連接順序?yàn)椋ㄓ米帜浮?/span>a”~“h”填寫）：b→___→a。

（3）裝置A盛放的試劑是___；裝置E中盛放的試劑是___。裝置B的作用是___。

（4）裝置C的氣密性檢查的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價(jià)，N-3價(jià)）、Cl等微粒。下列說(shuō)法不正確的是

A.該廢水呈強(qiáng)酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.H+、Fe2+、、B.Na＋、OH－、、

C.Na+、Al3+、Cl－、D.Fe3+、K+、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng)，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少

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