原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上的同素異形體,且其中一種是自然界中硬度最高的單質(zhì),元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;E、F位于同一周期,該周期內(nèi)各元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)變化如上圖所示(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。

B、C、D、F四種元素均能與A形成等電子的四種分子,且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表:

化合物

原子個(gè)數(shù)比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶1

F∶A=1∶1

(1)C的元素符號(hào)為___________,元素F在元素周期表中的位置為___________,化合物乙的分子式___________。

(2)丙在一定條件下可生成單質(zhì)D2;在101 kPa時(shí),0.5 mol D2與A2完全反應(yīng)生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量為285.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)0.1 mol/L離子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開________________。

(4)化合物甲的電子式為___________,A、B、C、D四種元素中的某三種能形成多種與甲分子等電子的化合物,請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的分子式___________。

(1)N;第三周期、ⅦA族;N2H4;

(2)H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol;

(3)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-);

(4),CH3OH或CH3NH2或NH2OH(其他合理答案同樣也可)

解析:?jiǎn)钨|(zhì)是密度最小的氣體的元素A為H,有一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的B元素為碳元素。由D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的關(guān)系,可知D為O元素,則原子序數(shù)介于B(碳)、D(氧)元素之間的C元素為N元素。原子序數(shù)大于D(氧)且處于同一周期的E、F應(yīng)位于第三周期,結(jié)合兩者在題圖中位置,可知E為Na,F為Cl。由所含原子及其個(gè)數(shù)比,可知甲為C2H6,乙為N2H4,丙為H2O2,丁為HCl。(3)EAB2O4為NaHC2O4,由其水溶液呈弱酸性,可知以電離為主,少量按下式電離: +H+,導(dǎo)致c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大.A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物,A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù),A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù),B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù).
(1)B的元素符號(hào)為
N
N
,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性,其電子式為

(2)將少量的D2C2投入到Na2S溶液中,產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+

(3)A、B、C三種元素可組成多種化合物,請(qǐng)寫出兩種水溶液呈酸性的化合物,其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
NH4NO3
NH4NO3
,物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
;室溫下,若兩溶液的pH都為4,則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為:甲:乙=
106
106

(4)A與B化合形成10電子化合物丙,A與E化合形成18電子化合物。怀叵,pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
7(填“>”“<”“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

(5)A2與C2可構(gòu)成燃燒電池,若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池的負(fù)極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素.已知Q在所有原子中的原子半徑最小,W是形成化合物種類最多的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Y和Z兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小是
O2->Na+
O2->Na+
(用離子符號(hào)表示);其形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(3)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

(4)WQ4與Y2反應(yīng)通過右圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
b電極通入的氣體是
氧氣
氧氣
;a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?泰州三模)已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素中,電負(fù)性最大的是
O
O
(填元素符號(hào)).
(2)B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵

(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp

(4)E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有
孤對(duì)電子
孤對(duì)電子

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導(dǎo)性.A原子的配位數(shù)為
6
6
;該晶體的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有常見A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個(gè),C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半.甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽,其焰色反應(yīng)均呈黃色;甲中含C元素,乙中含D元素,丙中含A元素,甲、丙溶液PH>7,乙溶液PH<7;丁為氣體,戊為淡黃色固體.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖:

(1)畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖
,戊的電子式
;
(2)丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解使溶液呈堿性
CO32-水解使溶液呈堿性
;
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式:
    ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O

    ②
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2
;
    ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
;
由反應(yīng)③可得結(jié)論:甲和庚溶液的堿性甲
庚(填>、<或=).

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