元素 | 相關(guān)信息 |
A | A元素原子核外只有三個能級,且每個能級上含有相等的電子數(shù) |
B | 是空氣中含量最豐富的元素 |
C | 短周期元素中,C的金屬性最強 |
D | 基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子 |
E | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
F | 最外層電子數(shù)為次外層的3倍 |
分析 A、B、C、D、E、F為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素原子核外只有三個能級,且每個能級上含有相等的電子數(shù),則A為C元素;B是空氣中含量最豐富的元素,則B為N元素;短周期元素中,C的金屬性最強,則C是Na元素;D基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子,D為Cl元素;E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,則E是Cu元素,F(xiàn)最外層電子數(shù)為次外層的3倍,則F為O元素;
(1)A與氫可形成一種分子式為C2H4的化合物,共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵,該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式;
(2)氫化物中含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高;同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(3)E為Cu元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式;
(4)該反應(yīng)吸收的熱量=(368-134)kJ/mol=234 kJ/mol;
(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,NaOH中含有離子鍵和共價鍵;
t2時刻氯氣和NaOH反應(yīng)生成的次氯酸根離子和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為0.6:0.3=2:1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cl-)=$\frac{0.6×1+0.3×5}{1}$=2.1mol,則氯氣物質(zhì)的量=$\frac{2.1+0.6+0.3}{2}$=1.5mol,所以氯氣、
次氯酸根離子、氯酸根離子物質(zhì)的量之比=1.5mol:0.6mol:0.3mol=5:2:1;
(5)E是Cu元素、F是O元素,根據(jù)原子半徑知,白色小球表示Cu原子,該晶胞中Cu原子個數(shù)=4、O原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+1+4×$\frac{1}{4}$=4,所以其化學(xué)式為CuO,其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$.
解答 解:(1)A與氫可形成一種分子式為C2H4的化合物,共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵,所以乙烯分子中σ鍵個數(shù)與π鍵個數(shù)比是5:1,該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為,故答案為:5:1;sp2;
(2)氫化物中含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,水中含有氫鍵,所以熔沸點最高的是H2O;同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,則這三種元素第一電離能大小順序是N>O>C,
故答案為:H2O;N>O>C;
(3)E為Cu元素,其原子核外有29個電子,位于第四周期第IB族,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:第四周期第IB族;1s22s22p63s23p63d104s1;
(4)該反應(yīng)吸收的熱量=(368-134)kJ/mol=234 kJ/mol,熱化學(xué)方程式為NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol,
故答案為:NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol;
(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,NaOH中含有離子鍵和共價鍵;
t2時刻氯氣和NaOH反應(yīng)生成的次氯酸根離子和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為0.6:0.3=2:1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cl-)=$\frac{0.6×1+0.3×5}{1}$=2.1mol,則氯氣物質(zhì)的量=$\frac{2.1+0.6+0.3}{2}$=1.5mol,所以氯氣、
次氯酸根離子、氯酸根離子物質(zhì)的量之比=1.5mol:0.6mol:0.3mol=5:2:1,發(fā)生的反應(yīng)方程式為,
故答案為:離子鍵和共價鍵;5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O;
(5)E是Cu元素、F是O元素,根據(jù)原子半徑知,白色小球表示Cu原子,該晶胞中Cu原子個數(shù)=4、O原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+1+4×$\frac{1}{4}$=4,所以其化學(xué)式為CuO,其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{64+16}{{N}_{A}}×4}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3=$\frac{320}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
故答案為:CuO;$\frac{320}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式、化學(xué)鍵、元素周期律等知識點,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,注意(5)題要結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算氯離子物質(zhì)的量,難點是晶胞計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑 C>D>B>A | B. | 原子序數(shù) d>c>b>a | ||
C. | 單質(zhì)的活潑性 A>B,D>C | D. | 原子半徑 A>B>D>C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)A(g)?2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol | |
B. | 常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同 | |
C. | 某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g,該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20% | |
D. | 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始終保持增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 12種 | C. | 20種 | D. | 24種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種 | |
B. | 分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種 | |
C. | 分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種 | |
D. | 結(jié)構(gòu)為 的物質(zhì)的一溴代物有5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量,則反應(yīng)放熱 | |
B. | 若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量,則反應(yīng)放熱 | |
C. | 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<2Q3 | |
D. | 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3 |
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