設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下18gH218O含有原子總數(shù)為3NA．
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．
解答： 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gH218O的物質(zhì)的量n=
18g
20g/mol
=0.9mol，而1molH218O中含3mol原子，故0.9molH218O中含2.7mol原子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molCO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
B、充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)溶液中有0.2mo1電子通過
C、放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
D、充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C、氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]-
D、質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子
B、常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個(gè)Cl原子
C、16gCH4含有10nA個(gè)電子
D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA個(gè)S032-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由
 
組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由
 
構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行
 
可得到粗鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)
B、含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)
D、同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）F的化學(xué)名稱是
 
．
（2）B的分子式是
 
．A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
．
（3）反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式是
 
，
 
（有機(jī)化合物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
（ⅱ）與B有相同官能團(tuán)
（ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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