能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C、相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D、SiC晶體的熔點比晶體硅的高
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：鍵能的大小代表化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的高低，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此用鍵能可以解釋物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性．
解答： 解：A、稀有氣體屬于單原子分子，不含有化學(xué)鍵，因此不能用鍵能解釋，故A錯誤；
B、鍵能的大小與化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與其物理性質(zhì)無關(guān)，分子晶體的熔沸點與分子間作用力或氫鍵決定，故B錯誤；
C、NH3分子和水分子之間形成氫鍵，增大NH3在水中的溶解度，和鍵能無關(guān)．故C錯誤
D、SiC晶體和晶體硅都屬于原子晶體，其熔點由鍵能決定，鍵能越大熔點越高，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查鍵能的應(yīng)用，涉及物質(zhì)熔沸點的判斷、溶解度大小比較等知識，難度不大，注意概念的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-→H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鐵與硝酸
B、澄清石灰水與鹽酸
C、燒堿與醋酸
D、氫氧化鋇與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可能會有晶體析出
B、一定溫度下的不飽和硫酸銅溶液中加入足量的無水硫酸銅粉末，也不一定能得到飽和溶液
C、二氧化碳雖可以滅火，但鎂能在其中燃燒
D、因為氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以電泳實驗時陰極顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
D、CH3COOH+CH3CH2OH
 △ 
.
 
CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中能用來直接加熱的儀器是（　�。�
①試管，②燒杯，③量筒，④坩堝，⑤蒸發(fā)皿，⑥容量瓶．
A、①④⑤B、②④⑤
C、①③④D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、和濃硫酸共熱至170℃乙醚時，鍵②斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向渾濁的水中加入適量的FeCl3?6H2O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清．在此過程中發(fā)生的變化（　�。�
A、是純化學(xué)變化
B、是純物理變化
C、既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA
B、1 mol C5H12分子中，含17NA共用電子對
C、1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為8NA
D、乙烯、丙烯的混合氣體共14g所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，且K=1．
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
④CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．增加水蒸氣            b．降低溫度
c．使用催化劑            d．增加氫氣濃度
（4）下列敘述中說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是
 

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

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