Question

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相同的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₃③NH₄HSO₃，三種溶液中的c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• B． 20mL0.1mol/L的CH₃COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₄COOH）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Al ³⁺抑制NH₄⁺水解、HSO₃^-促進NH₄⁺水解，pH相同的銨鹽，NH₄⁺水解程度越大該溶液的濃度越��；
B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，CH₃COOH電離程度大于CH₃COONa水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO₃溶液、NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小；
D．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大�。�

解答 解：A．pH相同的銨鹽，NH₄⁺水解程度越大該溶液的濃度越小，Al ³⁺抑制NH₄⁺水解、HSO₃^-促進NH₄⁺水解，所以三種溶液中的c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故A錯誤；
B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，CH₃COOH電離程度大于CH₃COONa水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，醋酸電離程度較小，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₄COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO₃溶液、NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，碳酸氫根離子水解液生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），水的電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是A，注意pH值與銨根離子水解程度關(guān)系，題目難度中等．