17．下列說法正確的是（　　）
A．HI沸點比HBr的沸點低
B．用X射線衍射實驗的方法，可以區(qū)分晶體和非晶體
C．CH3CH2CH2CH3分子中有兩個手性碳原子
D．由于HF分子間存在氫鍵，故HF比HCl穩(wěn)定

分析 A．HI與HBr都屬于分子晶體；
B．晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X-射線發(fā)生衍射；
C．手性碳原子指連有四個不同基團；
D．分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)．

解答 解：A．HI與HBr都屬于分子晶體，又沒有氫鍵，所以熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，則HI沸點比HBr的沸點高，故A錯誤；
B．晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X-射線發(fā)生衍射，所以能用X-射線衍射技術(shù)可以區(qū)分晶體和非晶體，故B正確；
C．CH3CH2CH2CH3中C原子連接的四個基團至少有2個是一樣的，該分子中沒有手性碳原子，故C錯誤；
D．分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熔沸點的比較，晶體非晶體的鑒別、手性碳原子的判斷和分子的穩(wěn)定性，中等難度．注意氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵只影響物理性質(zhì)，如溶沸點、溶解性等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng)后，質(zhì)量增加35.5g，則該元素可能為（　　）
A．鐵B．鎂C．鈉D．鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．完成下列各題．
（1）寫出木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）乙醇（C2H5OH）是一種優(yōu)良燃料，寫出它在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
C．氫氣還原氧化銅D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．NH4+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、CO32-D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）教材采用圖Ⅰ實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作
方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
寫出FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．可以利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體
C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的稀硫酸，除去其中的碳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過濾的方法
B．除去自來水中的Cl-可以采用蒸餾的方法
C．將碘晶體中含有的少量沙子除去，采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項中發(fā)生變化的共有
①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分數(shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對原子質(zhì)量⑨相對分子質(zhì)量⑩相對密度（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案