Question

將0.1mol的MnO₂和40mL 10mol?L^-1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液．在此過程中：
（1）產生的Cl₂在標準狀況下的體積V（Cl₂）為

 

（可填寫體積范圍）；
（2）產生的AgCl沉淀的物質的量為

 

（假設鹽酸不揮發(fā)，且產生的Cl₂的物質的量為a mol）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成氯氣體積，隨反應進行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應，實際得到氯氣的體積小于計算值；
（2）根據(jù)氯原子守恒計算反應后溶液中n（Cl^-），發(fā)生反應：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl^-）．

解答： 解：（1）40mL、10mol/L的濃鹽酸中HCl物質的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知0.1mol二氧化錳完全反應消耗HCl為0.1mol×4=0.4mol，等于濃鹽酸中含的HCl，若都完全反應則生成氯氣為0.1mol，標況下氯氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但隨反應進行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應，實際得到氯氣的體積小于計算值，故0＜V（Cl₂）＜2.24L，
故答案為：0＜V（Cl₂）＜2.24L；
（2）根據(jù)氯原子守恒，反應后溶液中n（Cl^-）=0.4mol-2amol=（0.4-2a）mol，發(fā)生反應：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl^-）=（0.4-2a）mol，
故答案為：（0.4-2a）mol．

點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算等，難度不大，（1）注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，（2）注意利用守恒思想計算．