17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)干燥后，其體積為（　�。�
A．85LB．75LC．73LD．70L

分析 先寫出燃燒的方程式，根據(jù)體質(zhì)數(shù)據(jù)可知氧氣過量，然后利用差量法分別計(jì)算出丙烷和乙烷完全燃燒后氣體減少的總體積，然后計(jì)算出反應(yīng)后的氣體總體積即可．

解答 解：80L空氣中約含有氧氣的體積為：80L×$\frac{1}{5}$=16L，則氧氣過量，
2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H2O△V
 2    7     4          5
 2L                    10L
C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O△V
 1   5      3         3
 1L                   3L，
則1L丙烷和2L乙烷完全燃燒后氣體總體積減少：10L+3L=13L，
所以反應(yīng)后氣體總體積為：80L+1L+2L-13L=70L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（　�。�
A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Al3+、NH4+、SO42-D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HClB．原子半徑：Mg＞Na＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/（g/cm3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體具有還原性1.02-6.1184微溶于水均易溶于乙醇、乙醚
乙酸60無色液體1.0516.5118易溶于水
乙酰
苯胺		135白色晶體1.22114304微溶于冷水，溶于熱水
實(shí)驗(yàn)步驟：
在50ml圓底燒瓶中加入無水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，鋅粉0．lg，按下圖安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80nun，當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí)，停止加熱．
在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．將粗品重結(jié)晶，抽濾，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率，
注：D為刺形分餾柱，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離．，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱冷凝管，
（2）裝置圖中加熱可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化．
（4）為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率．
（5）通過觀察到溫度計(jì)溫度下降或錐形瓶?jī)?nèi)液體不再增加，現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成，反應(yīng)結(jié)束后須立即倒入事先準(zhǔn)備好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔點(diǎn)較高，稍冷即會(huì)固化，凝固在燒瓶中難易倒出．
（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗    b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗    d．用酒精洗
（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品1.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是24%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO42-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
陽(yáng)FeMgAlCr
開始沉淀時(shí)的H1.99.0----
沉淀完全時(shí)的H3．11.189�。ǎ�9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濾渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，過濾II步驟能否省略，為什么？
不能，當(dāng)pH=8時(shí)，Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)，Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至終點(diǎn)時(shí)（鉻被還原為Cr3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①盛裝FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時(shí)的操作為：左手控制活塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積；
②計(jì)算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
B．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C．甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極
B．
裝置由a進(jìn)氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等氣體
C．
裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
D．
裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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