20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

分析 A、過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子．

解答 解：A、過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，即小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成0.1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．
（5）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí)，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（　�。�
A．500℃達(dá)平衡時(shí)有：c1＞c2
B．500℃達(dá)平衡時(shí)有：a＞b＞c
C．達(dá)平衡后打開K，容器B的體積將減小
D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．t℃時(shí)，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

組別		甲乙丙
ANONH3H2O
BCO2Na2CO3Ba（OH）2
CAlFe2O3HCl
DCl2FeCl2Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有10種，寫出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)
B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$+（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．其中A為烴，1mol A可得2mol B，E與G為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：①消去反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③取代反應(yīng)，④取代反應(yīng)．
（2）有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．A同分異構(gòu)體中與A具有相同官能團(tuán)，且與氫氣加成后生成2-甲基戊烷的同分異構(gòu)體有4種．（考慮順反異構(gòu)）
（5）J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體．若J中苯環(huán)上兩個(gè)取代基處于對(duì)位，一個(gè)取代基含-CH3，另外一個(gè)取代基含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式、、、．

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