用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用.與上述這些特點(diǎn)無(wú)關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是( 。
A、不易生銹B、導(dǎo)電性好
C、密度小D、強(qiáng)度高
考點(diǎn):合金的概念及其重要應(yīng)用
專(zhuān)題:元素及其化合物
分析:A.根據(jù)窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等物品需要防銹進(jìn)行分析;
B.根據(jù)制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄不需要考慮導(dǎo)電性進(jìn)行分析;
C.根據(jù)制作窗框、卷簾門(mén)的質(zhì)量不能太重進(jìn)行分析;
D.根據(jù)窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄需要具有一定的強(qiáng)度進(jìn)行分析.
解答: 解:A.窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等物品常暴露與空氣中,需要防止銹蝕,故A正確;
B.制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄不需要考慮導(dǎo)電性,故B錯(cuò)誤;
C.卷簾門(mén)在操作時(shí)的質(zhì)量不能太重,所以密度不能太大,故C正確;
D.窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄需要有一定的抗撞擊能力,強(qiáng)度必須較高,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查鎂鋁合金的性質(zhì)應(yīng)用,在解此類(lèi)題時(shí),首先分析各種物質(zhì)或產(chǎn)品需要具有的性能,然后結(jié)合題中的信息解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中,最后銅有剩余,其N(xiāo)O3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮NO2與N2O4的平衡)為
 
L.
(3)硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n(Cu)是
 
mol.
(4)應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加
 
mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解.已知此過(guò)程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO.
(5)a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中,測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮NO2與N2O4的平衡)為b L,為消除污染,將生成的氣體通入NaOH溶液中,氣體被完全吸收.
已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合氣體用NOx表示,被NaOH溶液完全吸收時(shí),x的取值范圍
 
;生成NaNO2的物質(zhì)的量是
 
mol;NaNO3的物質(zhì)的量是
 
mol.
(6)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×107Pa,再加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降,壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的
2
3
,然后壓強(qiáng)就不再改變.已知其中一種產(chǎn)物為N2O,則上述變化的化學(xué)方程式為
 
 
.氣體的平均摩爾質(zhì)量為M,則M的取值范圍應(yīng)該是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如果人體攝入的油脂中飽和酯太多,就容易發(fā)胖,可能引發(fā)高血壓、高血脂等疾。铝杏椭酗柡王ズ孔罡叩氖牵ā 。
A、豆油B、花生油
C、芝麻油D、牛油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具.請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
,與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
(2)⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
,寫(xiě)出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 

(3)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hjpblfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(4)⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
(填“>”或“<”)⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性.
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
,X屬于的晶體類(lèi)型是
 

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( 。
A、氯化氫與氨氣相遇,有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液,紅色褪去,再加熱,紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒,火焰呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,CH3COONa溶液呈
 
性,用離子方程式解釋其原因
 

(2)室溫下,若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖所示.
①NH3?H2O的電離方程式是
 

②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 

③c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
,在該溶液中存在多種守恒關(guān)系,其中c(NH4+)+c(H+)=
 
(用離子濃度表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、pH<7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
C、pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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