15．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及其結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均變性了
B將淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再滴加新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解
C向苯酚濃溶液中滴加少量溴水，振蕩無白色沉淀苯酚與溴水不反應(yīng)
DCH3COOH、C2H5OH和濃H2SO4共熱制備CH3COOC2H5，將共熱后產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有飽和Na2CO3溶液的試管中有油狀物浮于Na2CO3溶液表面，振蕩后，油狀層變薄證明油狀物不全部是CH3COOC2H5
A．AB．BC．CD．D

分析 A．分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析和變性；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，發(fā)生水解，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
C．滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯；
D．碳酸鈉溶液可吸收乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)后分層．

解答 解：A．分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析和變性，均有固體析出，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，發(fā)生水解，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則加堿至堿性再加新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸來檢驗(yàn)，操作和現(xiàn)象及其結(jié)論均不合理，故B錯(cuò)誤；
C．滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯，則不能觀察到白色沉淀，應(yīng)利用濃溴水，操作和現(xiàn)象及其結(jié)論均不合理，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液可吸收乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)后分層，有油狀物浮于Na2CO3溶液表面，振蕩后，油狀層變薄，可證明油狀物不全部是CH3COOC2H5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，A2轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度有利于速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖所示：

（1）酸溶過程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（增加浸出時(shí)間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫出一條）．“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2BrB．CH3BrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）取9.0g有機(jī)物A加熱使其氣化，測得其密度是相同條件下H2的45倍（1）由此可知A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將9.0gA在足量O2中充分燃燒，其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成CO2氣體2.24L；9.0gA若與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2也是2.24L（氣體體積皆為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．（3）由此可知A中含有官能團(tuán)有．（填結(jié)構(gòu)簡式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）由此可知A中含有4種不同性質(zhì)的氫原子
（5）綜上，A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．a電極是負(fù)極
B．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過導(dǎo)線流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

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