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【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑,可制取、凈化、收集的氣體是

選項

a

b

c

氣體

裝置

A

濃氨水

生石灰

濃硫酸

NH3

B

H2SO4

銅屑

NaOH溶液

SO2

C

HNO3

銅屑

H2O

NO

D

稀鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

CO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】根據反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置,根據氣體的性質選取洗氣裝置,根據氣體的密度和性質選取收集裝置。

A、氨氣的密度小于空氣的密度,所以應用向下排空氣集氣法收集,且氨氣不能用濃硫酸干燥,A錯誤;

B、濃硫酸和銅反應需要加熱,常溫下不反應,不能制備二氧化硫,B錯誤;

C、稀硝酸和銅反應可制取一氧化氮氣體,旦NO易被氧化為NO2,不能采用排空氣法收集,C錯誤;

D、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫,采用向上排空氣法收集二氧化碳,D正確;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學--物質結構與性質]世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果;卮鹣铝袉栴}:

(1)根據雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是____(填標號)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。

(4)CuO晶胞結構如圖所示。

該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400℃和2633kPa下,將1.5mol氙氣(Xe)6mol氟氣(F2)混合,充分反應后冷卻至室溫,得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣,則所得無色晶體產物中,氟與氙的原子個數(shù)之比是

A.61B.41C.31D.21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:
;
;
(2)實驗②平衡時B的轉化率為;實驗③平衡時C的濃度為;
(3)該反應的△H0,其判斷理由是
(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率:
實驗②:vB=
實驗③:vc=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產生巨大蘑菇云。根據掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題:

(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號),解釋原因_____________________________________________

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為______;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

(3)硝酸銨中,NO3-的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為__________

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學方程式___________。

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 ________(列出計算式,不需要計算出結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質,可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量,其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖,氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是

A. 吸光度A的值越大,樣品中氯化鈉含量越小

B. 分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定

C. 圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級

D. 成品堿是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應用,請回答下列問題:

(1)從海水中提溴是將Cl2:通入濃海水中,生成溴單質,而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的,其目的是避免__________________。

(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____

(3)磷的含氧酸有多種形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3NaOH反應只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應,棕黃色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀生成:請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑,其中Fe元素的化合價是____:高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,則正極反應式為________常溫下若起始電解質溶液pH =1,pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,當溶液pH =6時,_____(填“有”或“沒有”)Mg( OH)2沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16.2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應,該反應轉移電子數(shù)為3NA

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