3．為保證比賽成績(jī)的公正、公平，反興奮劑是一項(xiàng)重要而艱巨的工作．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下1mol該物質(zhì)能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．該有機(jī)物是苯酚的同系物

分析 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酚羥基，具有苯、烯烴、酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．含有酚羥基，所以能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)完全加成需要3mol氫氣，所以一定條件下1mol該物質(zhì)能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．因?yàn)楹屑谆栽撚袡C(jī)物分子中的所有原子不可能共面，故C正確；
D．該分子中含有碳碳雙鍵且含有兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)酚羥基，與酚結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，利用甲烷結(jié)構(gòu)采用知識(shí)遷移方法判斷該物質(zhì)中原子是否共面，注意同系物概念特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．提高反應(yīng)物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息回答以下問(wèn)題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）苯酚與溴水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于多糖的是（　　）
A．麥芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示，已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可以發(fā)生如圖一系列的反應(yīng)，按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）寫(xiě)出物質(zhì)的名稱(chēng)C：乙醇； E是A發(fā)生加成聚合以后的產(chǎn)物，則E的名稱(chēng)是聚乙烯；
（3）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A→D加成反應(yīng)；
（4）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；
（5）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)物到生成物的轉(zhuǎn)化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ba（NO3）2─→BaSO4B．H2SO4─→HClC．CuO─→Cu（OH）2D．Ba（OH）2─→Fe（OH）3

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