Question

19．某有機物A由C、H、O三種元素組成，已知0.5molA完全燃燒消耗2molO₂，生成1.5molCO₂和1.5molH₂O，試回答：
（1）若A中含，則A的可能結構式為、CH₃CH₂CHO；
（2）若A中含-OH，則A的可能結構式為：CH₂=CHCH₂OH．

Answer 1

分析 有機物A由C、H、O三種元素組成，已知0.5molA完全燃燒消耗2molO₂，生成1.5molCO₂和1.5molH₂O，根據質量守恒定律可確定A的分子式，
（1）若A中含，則A可能為酮或醛；
（2）若A中含-OH，則A分子中還含有1個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵的C原子上不能連接羥基，據此確定其結構簡式．

解答 解：有機物A由C、H、O三種元素組成，已知0.5molA完全燃燒消耗2molO₂，生成1.5molCO₂和1.5molH₂O，則該有機物分子中含有C、H原子數分別為：N（C）=$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3、N（H）=$\frac{1.5mol×2}{0.5mol}$=6，
根據氧原子守恒可知，0.5molA分子中含有O的物質的量為：1.5mol×2+1.5mol-2mol×2=0.5mol，則該有機物分子中含有O的數目為：N（O）=$\frac{0.5mol}{0.5mol}$=1，
所以該有機物的分子式為：C₃H₆O，
（1）若A中含，A可能為丙酮或丙醛，則A可能的結構簡式為：、CH₃CH₂CHO，
故答案為：、CH₃CH₂CHO．
（2）若A中含-OH，則A分子中還含有1個碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵兩端的C原子上不能連接羥基，則A的結構簡式為：CH₂=CHCH₂OH，
故答案為：CH₂=CHCH₂OH．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．