右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是

A

 

B

C

 

 

D

E      

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－

C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

 

A

【解析】依題知E在第三周期，n=3，則最外層電子數(shù)是7，E是Cl。其它元素分別是，A是C，B是O，C是F，D是S；C和O可以形成CO32-和C2O42-（草酸根離子），所以B正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測13 題型：實驗題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

 

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為      。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是     。

（3）操作A的名稱為           。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學方程式         。

（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是            （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

 

 

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是                  。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測11 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現(xiàn)進行如下實驗：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請回答：

（1）A的化學式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學式）。

（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測11 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測10 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是        ，屬       區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                     。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是        ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是     （寫分子式），理由是        。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為        色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是             。

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測10 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測1 題型：簡答題

圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

（1）①、④的化學式分別是______、______。

（2）用電子式表示②的形成過程為                      ；

（3）⑧與⑨反應(yīng)的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是       。

（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應(yīng)生成⑥，寫出反應(yīng)的離子方程式         。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預(yù)測 題型：選擇題

室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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