MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是
A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)
C

試題分析：根據(jù)題意可知，酸和堿的物質的量是相等的，二者恰好反應。但由于酸是弱酸，所以生成的鹽水解，溶液顯堿性，答案選C。
點評：在判斷中和反應后溶液的酸堿性時，應該首先判斷酸或堿的過量問題。只有當酸或堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通。
①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的________極，電極反應式為__________________________________，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應而使燒堿不純，其反應的離子方程式為___________                  。
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5:1，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是（    ）
A．“E85”是由兩種物質組成的一種燃料，屬新能源
B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放
C．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等
D．乙醇屬可再生性能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是(　　)
A．弱堿　B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1;
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是
A．氯化鈉B．硫酸C．氫氧化鈉D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物
B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2
D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計), 計算回答下列問題:（無計算過程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?
（2）反應后所得溶液的PH為多少？

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